次氯酸鈉溶液制備的反應方程式

次氯酸鈉溶液制備的反應方程式

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次氯酸鈉溶液是由工業用氫氧化鈉與氯氣合成而制備的，期間經過了氧化、分解等復雜過程，反應方程式多而難記，初學者對其暈頭轉向；

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   一、分解反應：

      次氯酸鈉在常溫下不穩定，在保存中易分解，具有強氧化性，從而產生副反應生成氯酸鈉。

               2NaClO+2H20=2NaOH+2HClO

               2HClO+NaClO=NaCl03+2HCl

               2HCl+2NaOH=2NaCl+2H20

               3NaCIO=NaClO3+2NaCI

       上述反應在40℃以上劇烈進行并且PH值顯著下降，為防止這副反應，PH值必須在11以上。

    二、過氯化反應：

               NaClO+CL2+H20=NaCl十2HClO   

               NaClO+2HClO=NaCl03+2HCl

               NaClO+2HCl=NaCl+H20+CL2

               3NaClO=NaClO3+2NaCl 

       西安次氯酸鈉生產中，氯化反應超過終點會引起連鎖反應，使次氯酸鈉全部分解。

     三、光化學分解：

               2NaClO=2NaCl+02↑

               NaClO+02=NaClO3

               2NaClO+O2=2NaCl+202↑

         日光照射后，將分解90％的有效氯，為了防止這種現象，添加明膠酪脘、糖類等保護膠體是有效的。   

     四、加熱分解：

               2NaClO=2NaCl+202↑

               NaClO+O2=NaCl03

         隨溫度上升，分解率上升。

     五、酸分解：    

               NaClO+HCl=NaCl+HClO   

               2HClO=2HCl+O2↑

               HClO+HCl+H20+C12↑

        PH值小于7時，分解反應迅速進行，并產生氯氣。

     六、由重金屬(M)催化劑引起的反應

               2MO+NaClO=M203+NaCl

               M203+NaClO=2MO+02↑+NaCl   

     七、由PH值降低而引起有效氯的降低

               2NaClO=2NaCl+O2↑

               3NaClO=NaCl03十2NaCl

               2HCIO=O2↑+2HCl